γενικότητα
Το θειούχο υδρογόνο - αλλιώς γνωστό ως υδρόθειο ή υδρόθειο (H2S) - είναι ένα μόριο διαλυτό σε νερό και αιθανόλη, το οποίο εκπέμπει μια πολύ δυνατή μυρωδιά "σάπια αυγά".
Το σουλφίδιο του υδρογόνου (H2S) είναι δηλητηριώδες και ακόμη και θανατηφόρο για τον άνθρωπο. η απελευθέρωσή του στον αέρα συμβαίνει κυρίως μετά από:
- Βακτηριακή ή ενζυματική αποσύνθεση πρωτεϊνών που περιέχουν θείο σε σταθεροποίηση δεσμών, όπως δισουλφιδικές γέφυρες και σε θειικά αμινοξέα
- Πυρήνωση πρωτεϊνών και δευτερογενής, τριτοταγής και τεταρτοταγής δομή αποδιάταξης με αποτυχία γεφύρωσης δισουλφιδίου.
Το θειούχο υδρογόνο (H 2 S) είναι ιδιαίτερα εμφανές στους καπνούς που προέρχονται από: θύλακες αέρα στο υπέδαφος, αργό πετρέλαιο και περιοχές με υψηλή κατακρημνιστική δραστηριότητα (όπως λίμνες, έλη και βάλτοι). το υδρόθειο είναι ένα από τα αρωματικά συστατικά που υπάρχουν περισσότερο στα κόπρανα και τα εντερικά αέρια, αλλά η απελευθέρωσή του σε μεγάλες ποσότητες συμβαίνει κυρίως στους κύκλους παραγωγής της βιομηχανίας τροφίμων, στον καθαρισμό του νερού με λάσπη, στη διύλιση πετρελαίου κλπ.
Σημείωση . Το υδρόθειο (H2S) αντιδρά με το ασήμι και επιφανειακά δημιουργεί μια μαύρη πατίνα σουλφιδίου του αργύρου, ορατή σε δαχτυλίδια, σκουλαρίκια και περιδέραια μετά από τα ιαματικά λουτρά.
τοξικότητα
Το σουλφίδιο του υδρογόνου (H2S) είναι ένα δηλητήριο που δρα αναστέλλοντας τη μιτοχονδριακή αναπνοή, επομένως η τοξική του δράση επηρεάζει όλα τα κύτταρα του σώματος που εκμεταλλεύονται τον αερόβιο μεταβολισμό (σχεδόν όλα, εκτός από τα ερυθρά αιμοσφαίρια). το πιο επικίνδυνο χαρακτηριστικό του υδρόθειου (H2S) σε μεσαίες και υψηλές συγκεντρώσεις είναι η ικανότητά του να αδρανοποιεί την οσφρητική αισθητηριακή αντίληψη, ως το μοναδικό καμπανάκι συναγερμού λόγω της παρουσίας υδρόθειου (H2S) στον αέρα. Σε χαμηλές συγκεντρώσεις, το υδρόθειο (H2S) παράγει ερεθισμό του βλεννογόνου, υπεραερισμό και πνευμονικό οίδημα και η παρατεταμένη έκθεση οδηγεί σε χρόνια κόπωση, απώλεια της όρεξης, πονοκέφαλο, γνωστικές διαταραχές και διαταραχές της μνήμης.
Το σουλφίδιο του υδρογόνου (H 2 S) είναι ήδη αντιληπτό σε συγκεντρώσεις 0, 0047 μερών ανά εκατομμύριο (από το 50% των ανθρώπων), ενώ 10ppm αντιπροσωπεύει το χαμηλότερο όριο τοξικότητας χωρίς κίνδυνο βλάβης της υγείας μετά την έκθεση από 8 συνεχόμενες ώρες. με επίπεδα ίσα με 1000ppm υδρόθειου (H2S), υπάρχει άμεση κατάρρευση ακόμη και μετά από μία αναπνοή.
| ΠΕΡΙΛΗΨΗ ΠΙΝΑΚΑΣ ΤΗΣ ΤΟΞΙΚΟΤΗΤΑΣ ΤΟΥ ΣΟΥΛΦΙΔΙΚΟΥ ΟΞΕΟΣ - ΥΔΡΟΓΟΝΟ ΘΕΙΟΥ - ΣΩΛΗΝΟΥ ΑΔΥΝΑΤΙΣΜΑΤΟΣ (H2S) | |
Συγκεντρώσεις σε μέρη ανά εκατομμύριο (ppm) | Επίδραση στον ανθρώπινο οργανισμό |
0, 0047ppm | Χαμηλότερο όριο αντίληψης για το 50% των ανθρώπων |
<10 ppm | Όριο έκθεσης χωρίς βλάβες στην υγεία, για 8 ώρες την ημέρα |
10-20ppm | Όριο πέρα από το οποίο τα μάτια είναι ερεθισμένα από το αέριο |
50-100ppm | Συγκέντρωση που προκαλεί κυτταρική βλάβη |
100-150ppm | Συγκέντρωση που παραλύει το οσφρητικό νεύρο |
320-530ppm | Συγκέντρωση που προκαλεί πνευμονικό οίδημα |
530-1000ppm | Συγκέντρωση που προκαλεί υπεραερισμό |
800 ppm | Χαμηλότερο όριο θνησιμότητας του 50% των ανθρώπων μετά από 5 λεπτά έκθεσης |
> 1000 ppm | Ελάχιστη συγκέντρωση που προκαλεί κατάρρευση με ασφυξία μετά από μία μόνο αναπνοή |
Σουλφίδιο του υδρογόνου στα τρόφιμα
Το σουλφίδιο του υδρογόνου (H2S) μπορεί να παραχθεί σε τρόφιμα από τα οποία απελευθερώνεται με αέρια εξάτμιση. Το υδρόθειο (H2S) είναι ένα τυπικό παράγωγο ορισμένων χημικών μετασχηματισμών όπως, για παράδειγμα, η διάσπαση της γέφυρας δισουλφιδίου και η συσσώρευση υδρογόνωσης (Η +) μετά από την "πύρωση πρωτεΐνης" (μετουσίωση). Αυτή η αντίδραση είναι σαφώς αντιληπτή στο σκληρό βραστό αυγό το οποίο, με την παραγωγή υδρόθειου (H2S) ξεκινώντας από το θείο του λευκώματος (το οποίο, αν και πτητικό, διατηρείται από το κέλυφος), τη στιγμή του ξεφλουδίσματος απελευθερώνει αμέσως το αέριο καθιστώντας το αντιληπτό μυρωδιά. Υπενθυμίζουμε επίσης ότι, στο σκληρό βραστό αυγό, το υδρόθειο (H 2 S) που απελευθερώνεται με την ανάφλεξη του λευκώματος είναι υπεύθυνο για τη σιδήραν (επιφάνεια) χηλίωση του κρόκου με την παραγωγή ενός άλατος που ονομάζεται σίδηρος σιδήρου (FeS), συν δύο υδρογόνα. η χημική αντίδραση έχει ως εξής:
H2S + Fe ++ - FeS + Η2
Σημείωση . Το σουλφίδιο του σιδήρου είναι μια ένωση η οποία, παρότι χηλικοποιεί το σίδηρο του κρόκου και εμποδίζει εν μέρει τη μεταβολική του χρήση, είναι αβλαβής σε χαμηλές συγκεντρώσεις. Ωστόσο, δεν πρέπει να υποτιμάται σε υψηλές δόσεις.
Το σουλφίδιο του υδρογόνου (H2S) είναι επίσης μια ένωση που διευκολύνει τη διάκριση μεταξύ υγιεινών τροφίμων ζωικής προέλευσης και αυτών που βρίσκονται στη διαδικασία αποσύνθεσης. αυτό συμβαίνει εξαιτίας της φθοράς βακτηριακής δράσης τόσο προς τις σουλφιδικές γέφυρες των πρωτεϊνών όσο και έναντι των θειικών αμινοξέων, με την επακόλουθη απελευθέρωση του θείου που προορίζεται για τη σύνθεση υδρόθειου (H2S). Σημείωση . Αυτή η διαδικασία είναι αναγνωρίσιμη κυρίως στην υποβάθμιση των αυγών και των ψαριών που έχουν υποστεί βλάβη εξαιτίας της ανεπαρκούς συντήρησης.
